氧包含哪些物质
【名称】氧 【序数】8 【符号】O 【旧称】氱 【原子量】15.9994 【晶体结构】简单立方晶胞 【声音在其中的传播速率】330m/s 【原子体积】14.0(立方厘米/摩尔) 【相对原子质量】16 【元素在太阳中的含量】9000ppm 【地壳中含量】474000（ppm） 【化合价】-2价 氧化态： Main O-2 Other O-1, O0, O+1, O+2 化学键能： (kJ /mol) 146 O-O 498 O=O 200 O-N 360 O-C 743 O=C 电离能 (kJ/ mol) M - M+ 1313.9 M+ - M2+ 3388.2 M2+ - M3+ 5300.3 M3+ - M4+ 7469.1 M4+ - M5+ 10989.3 M5+ - M6+ 13326.2 M6+ - M7+ 71333.3 M7+ - M8+ 84076.3 晶胞参数： a = 540.3 pm b = 342.9 pm c = 508.6 pm α = 90° β = 132.530° γ = 90° 拉瓦锡
热导率: W/(m·K) 26.58 元素类型：非金属
起源
氧元素是由英国化学家约瑟夫·普利斯特里与瑞典药剂师及化学家舍勒于1774年分别发现.但是普利斯特里却支持燃素学说. 另有说法认为氧气首先由中国人马和首先发现.[1] 1777年,法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说,指出物质只能在含氧的空气中进行燃烧,燃烧物重量的增加与空气中失去的氧相等,从而推翻了全部的燃素说,并正式确立质量守恒定律.从严格意义上讲,发现氧元素的为瑞典化学家舍勒,而确定氧元素化学性质的为法国化学家拉瓦锡. 舍勒
名称
氧旧译作氱（Oxygen）希腊文的意思是“酸素”,该名称是由法国化学家拉瓦锡所起,原因是拉瓦锡错误地认为,所有的酸都含有这种新气体.现在日文里氧气的名称仍然是“酸素”.而台语受到台湾日治时期的影响,也以“酸素”之日语发音称呼氧气. 氧气的中文名称是清朝徐寿命名的.他认为人的生存离不开氧气,所以就命名为“养气”即“养气之质”,后来为了统一就用“氧”代替了“养”字,便叫这“氧气”.
性质
吸氧
氧气通常条件下是呈无色、无臭和无味的气体,密度1.429克/升,1.419克/立方厘米（液）,1.426克/立方厘米（固）,熔点-218.4℃,沸点-182.962℃,在-182.962℃时液化成淡蓝色液体,在-218.4℃时凝固成雪状淡蓝色.固体在化合价一般为0和-2.电离能为13.618电子伏特.除惰性气体外的所有化学元素都能同氧形成化合物.大多数元素在含氧的气氛中加热时可生成氧化物.有许多元素可形成一种以上的氧化物.氧分子在低温下可形成水合晶体O2.H2O和O2.H2O2,后者较不稳定.氧气在空气中的溶解度是：4.89毫升/100毫升水（0℃）,是水中生命体的基础.氧在地壳中丰度占第一位.干燥空气中含有20.946%体积的氧；水有88.81%重量的氧组成.除了O16外,还有O17和O18同位素.
物理性质
为无色气体；无臭,无味；有强助燃力. 在常压20℃时,能在乙醇7 容或水32容中溶解. 氧的单质形态有氧气(O2)和臭氧(O3).氧气在标准状况下是无色无味无臭,能帮助燃烧的双原子的气体.液氧呈淡蓝色,具有顺磁性.氧能跟氢化合成水.臭氧在标准状况下是一种有特殊臭味的蓝色气体. 新的氧单质（O4）：O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子,一个分子由四个氧原子构成. 振荡会发生爆炸,产生氧气：O4===振荡===2O2 它的氧化性比O2强的多. 在大气中含量极少 合成方法： 意大利科学家使用普通氧分子与带正电的氧离子作用,制造出o4 O4的能量密度比普通氧分子高 O4是一种比黄金还贵的气体,氧化性极强,可以与黄金反应. 是用普通氧分子和带正电的氧离子制造出含4个氧原子的氧分子. 这种氧分子可以稳定存在,预计构型为正四面体或者矩形,从两种构型中性分子O4,正一价分子O4+和负一价分子O4-的基态电子结构,并根据能量最低原则确定了各自的结构参数,从而得到了O4分子2种结构的基态总能量、一价电离能及电子亲合势能.与氧原子、普通氧分子O2和臭氧分子O3的计算结果比较,显示O4分子可以以正方形结构或正四面体结构形式存在,其中正方形结构更有可能是O4分子的真实空间结构.
化学性质
氧的非金属性和电负性仅次于氟,除了氦氖氩氪氟所有元素都能与氧起反应,这些反应称为氧化反应,而反应产生的化合物称为氧化物.一般而言,绝大多数非金属氧化物的水溶液呈酸性,而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性.此外,几乎所有的有机化合物,可在氧中剧烈燃烧生二氧化碳与水蒸气. 氧的化合价：氧的化合价很特殊一般为-2价和0价.而氧在过氧化物中通常为-1价.在超氧化物中为-1/2,臭氧化物中氧为-1/3,超氧化物中氧的化合价只能说是超氧根离子,不能单独的看每个原子,因为电子是量子化的,不存在1/2个电子,自然化合价也就没有0.5的说法,臭氧化物也一样.而氧的正价很少出现,只有在和氟的化合物二氧化氟,二氧化二氟和六氟合铂酸二氧（O2PTF6)中显示+2价和+1价,在中学化学中只要记住氧和氟是没有正价就可以了. 实验证明,除黄金外的所有金属都能和氧发生反应生成金属氧化物,比如铂在高温下在纯氧中被氧化生成二氧化铂,黄金一般认为不能和氧发生反应,但是有三氧化二金和氢氧化金等化合物,其中金为+3价；氧气不能和氯,溴,碘发生反应,但是臭氧可以氧化它们.
编辑本段用途
氧被大量用于熔炼、精炼、焊接、切割和表面处理等冶金过程中；液体氧是一种制冷剂,也是高能燃料氧化剂.它和锯屑、煤粉的混合物叫液氧炸药,是一种比较好的爆炸材料,氧与水蒸气相混,可用来代替空气吹入煤气气化炉内,能得到较高热值的煤气.液体氧也可作火箭推进剂；氧气是 用途
许多生物过程的基本成分,因此氧也就成了担负空间任何任务是需要大量装载的必需品之一.医疗上用氧气疗法,医治肺炎、煤气中毒等缺氧症.石料和玻璃产品的开采、生产和创造均需要大量的氧.